Фенол (C6H5OH) — бясколерны ігольчасты крышталь з характэрным пахам. Ён служыць важнай сыравінай у вытворчасці некаторых смол, бактэрыцыдаў, кансервантаў і фармацэўтычных прэпаратаў (напрыклад, аспірыну). Яго таксама можна выкарыстоўваць для дэзінфекцыі хірургічных інструментаў, апрацоўкі экскрэментаў, стэрылізацыі скуры, зняцця свербу і лячэння атыту. Фенол мае тэмпературу плаўлення 43°C і мала раствараецца ў вадзе пры пакаёвай тэмпературы, але лёгка раствараецца ў арганічных растваральніках. Калі тэмпература перавышае 65°C, ён пачынае змешвацца з вадой у любой прапорцыі. Фенол з'яўляецца каразійным і выклікае лакальную дэнатурацыю бялку пры кантакце. Растворы фенолу, якія кантактуюць са скурай, можна змыць спіртам. Невялікая частка фенолу, якая падвяргаецца ўздзеянню паветра, акісляецца ў хінон, набываючы ружовы колер. Ён набывае фіялетавы колер пры ўздзеянні іонаў жалеза, што звычайна выкарыстоўваецца для праверкі фенолу.
Гісторыя адкрыццяў
Фенол быў адкрыты ў каменнавугальнай смале ў 1834 годзе нямецкім хімікам Фрыдлібам Фердынандам Рунге, таму ён таксама вядомы як карболавая кіслата. Фенол упершыню атрымаў шырокае прызнанне дзякуючы вядомаму брытанскаму лекару Джозэфу Лістэру. Лістэр заўважыў, што большасць пасляаперацыйных смерцяў былі выкліканыя раневымі інфекцыямі і ўтварэннем гною. Выпадкова ён выкарыстаў разведзены раствор фенолу для апырсквання хірургічных інструментаў і рук, што значна знізіла інфекцыі пацыентаў. Гэта адкрыццё зрабіла фенол магутным хірургічным антысептыкам, што прынесла Лістэру тытул «бацькі антысептычнай хірургіі».
Хімічныя ўласцівасці
Фенол можа паглынаць вільгаць з паветра і разрэджвацца. Ён мае характэрны пах, а вельмі разведзеныя растворы салодкія на смак. Ён вельмі каразійны і хімічна рэактыўны. Ён рэагуе з альдэгідамі і кетонамі з утварэннем фенольных смол і бісфенолу А, а таксама з воцатным ангідрыдам або саліцылавай кіслатой з утварэннем фенілацэтату і саліцылатных эфіраў. Ён таксама можа падвяргацца рэакцыям галагенавання, гідрагенізацыі, акіслення, алкіліравання, карбаксілявання, этэрыфікацыі і этэрыфікацыі.
Пры нармальнай тэмпературы фенол знаходзіцца ў цвёрдым стане і не лёгка рэагуе з натрыем. Калі фенол награваць да расплаву перад даданнем натрыю для эксперыменту, ён лёгка аднаўляецца, і яго колер змяняецца пры награванні, што ўплывае на вынікі эксперыменту. У навучанні быў выкарыстаны альтэрнатыўны метад для простага і эфектыўнага дасягнення здавальняючых эксперыментальных вынікаў. У прабірку дадаюць 2-3 мл бязводнага эфіру, а затым кавалак металічнага натрыю памерам з гарошыну. Пасля выдалення паверхневага газа фільтравальнай паперай натрый змяшчаюць у эфір, дзе ён не рэагуе. Даданне невялікай колькасці фенолу і страсенне прабіркі дазваляе натрыю хутка рэагаваць, утвараючы вялікую колькасць газу. Прынцып гэтага эксперыменту заключаецца ў тым, што фенол раствараецца ў эфіры, што спрыяе яго рэакцыі з натрыем.
Час публікацыі: 20 студзеня 2026 г.